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水處理還原劑是用于還原水中氧化性物質(zhì)的藥劑，常見的有以下幾種：
亞硫酸鈉（Na?SO?）
原理：亞硫酸鈉中的硫元素為 + 4 價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，能與水中的溶解氧等氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將其還原為無害物質(zhì)，自身被氧化為硫酸鈉。以與水中溶解氧反應(yīng)為例，化學(xué)方程式為：2Na?SO? + O? = 2Na?SO?。
優(yōu)點(diǎn)：還原能力較強(qiáng)，反應(yīng)速度快，能有效去除水中的溶解氧，防止設(shè)備和管道腐蝕；價(jià)格相對較低，容易獲取。
缺點(diǎn)：需要根據(jù)水中氧化性物質(zhì)的含量準(zhǔn)確控制投加量，否則會(huì)導(dǎo)致過量投加；在水中會(huì)增加硫酸根離子濃度，對某些對硫酸根離子有嚴(yán)格限制的水質(zhì)不適用。
適用場景：常用于工業(yè)鍋爐用水的除氧處理，以及一些對溶解氧有嚴(yán)格要求的工業(yè)生產(chǎn)過程中的水處理，如電子工業(yè)超純水制備等。
亞硫酸氫鈉（NaHSO?）
原理：亞硫酸氫鈉在水中會(huì)電離出亞硫酸根離子（SO?2?），具有還原性，可與水中的氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如與水中的余氯反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaHSO? + HClO = NaHSO? + HCl。
優(yōu)點(diǎn)：具有較強(qiáng)的還原性，能快速有效地還原水中的氧化性物質(zhì)；在水中的溶解性較好，投加方便。
缺點(diǎn)：穩(wěn)定性相對較差，容易在空氣中被氧化；同樣需要注意控制投加量，避免對水質(zhì)產(chǎn)生不良影響。
適用場景：常用于飲用水和工業(yè)用水中去除余氯，以及在一些需要控制氧化還原電位的水處理過程中作為還原劑使用。
焦亞硫酸鈉（Na?S?O?）
原理：焦亞硫酸鈉溶于水后生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉進(jìn)一步電離出具有還原性的亞硫酸根離子，從而與水中的氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。以去除水中余氯為例，反應(yīng)過程為：Na?S?O? + H?O = 2NaHSO?，然后 NaHSO?與余氯發(fā)生還原反應(yīng)。
優(yōu)點(diǎn)：具有較高的有效硫含量，還原能力強(qiáng)；相對亞硫酸鈉等，在空氣中的穩(wěn)定性較好，便于儲存和運(yùn)輸。
缺點(diǎn)：在使用過程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，需要注意通風(fēng)防護(hù)；投加量控制不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致水中殘留過量的亞硫酸根離子。
適用場景：主要用于造紙、紡織、食品等行業(yè)的工業(yè)用水處理，用于去除水中的氧化性物質(zhì)，防止產(chǎn)品被氧化變色等；也可用于游泳池水的處理，去除水中的余氯。
硫酸亞鐵（FeSO?）
原理：硫酸亞鐵中的亞鐵離子（Fe2?）具有還原性，能與水中的氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵離子（Fe3?）。例如在酸性條件下，可與水中的六價(jià)鉻反應(yīng)，將其還原為三價(jià)鉻，反應(yīng)方程式為：Cr?O?2? + 6Fe2? + 14H? = 2Cr3? + 6Fe3? + 7H?O。
優(yōu)點(diǎn)：價(jià)格低廉，來源廣泛；在還原氧化性物質(zhì)的同時(shí)，生成的三價(jià)鐵離子還可以起到絮凝作用，有助于去除水中的懸浮物和膠體雜質(zhì)。
缺點(diǎn)：容易被空氣中的氧氣氧化，需要妥善保存；在堿性條件下，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵沉淀，影響還原效果，因此對水質(zhì)的 pH 值有一定要求。
適用場景：常用于電鍍廢水處理中還原六價(jià)鉻，以及印染廢水、造紙廢水等工業(yè)廢水處理中，通過還原作用破壞水中的有色物質(zhì)結(jié)構(gòu)，達(dá)到脫色的目的。